광범위한 적용으로 인해 알란토인 의 소비량은 해마다 증가하고 있습니다. 알란토인의 화학적 합성 방법은 1940년대에 외국에서 등장했습니다. 그러나 1970년대 후반과 1980년대 초반이 되어서야 일본과 서독이 산업 생산에 투입했습니다. 국내 알란토인 합성 개발은 비교적 늦게 시작되어 1970년대 후반에 연구 개발이 시작되었습니다. 현재 소수의 국내 기업 만이 파일럿 또는 대량 생산을 달성했습니다. 제조업체가 거의 없기 때문에 시장은 매우 타이트합니다. 알란토인의 특수한 물리적 및 화학적 특성으로 인해 알란토인 유도체는 다양한 유형이 있으며 널리 사용됩니다. 오늘날까지 알란토인과 그 유도체는 여전히 개발을 계속하고 있습니다.
알란토인화학명은 1-우레아-m-디아조센-[2,4]; 아세트알데히드 테트라자 사이클로펜타디엔; (2,5-디옥소센-4-m-디아조펜틸) 우레아; 5-우레아 히단토인 등입니다. 이미다졸 헤테로사이클릭 화합물에 속하며 분자식은 C입니다.4H6N4O3분자량은 158.12 g/mol입니다. 알란토인은 무색과 흰색 사이의 결정 또는 결정성 분말로 무취와 무미입니다. 알란토인의 녹는점은 220 ~ 238 ℃입니다. 알란토인은 물, 알코올, 에테르 및 클로로포름에 불용성이며 뜨거운 물, 묽은 에탄올 및 프로판 트리올에 용해됩니다. 포화 수용액(0.6%)은 약산성(pH =. 6)이었습니다. pH = 4 ~ 9의 수용액에서는 안정적으로 유지되며 비 수용성 용매 및 건조 공기에서도 안정적이며 열에서 80 ~ 90 ℃ 30 분에서도 변하지 않았습니다.
그러나 고온 (100 ℃ 이상), 강한 염기 또는 장시간의 끓는 물과 햇빛 을 견딜 수 없습니다. 알란토인에는 이성질체가 있으며 구조식은 다음과 같습니다:
알코올 공액 시스템은 산성 그룹을 형성하는 이유이며 분자를 안정화시킬 수 있습니다. OH의 존재– 로 인해 일부 사람들은 알란토인이 이진산 화합물이라고 생각할 수 있습니다. 그러나 일반적으로 C(4)의 수소는 활성이 매우 낮고 해리 상수가 약합니다. 탄소(2) 위치의 산은 더 강하고 해리 상수는 1.17 × 10입니다.-9. 따라서 단일 계열의 염, 산염 또는 염기성 염만 형성될 수 있습니다. 따라서 알란토인은 단염기성 산-염기성 양쪽성 화합물입니다. 알코올과 케톤 형태가 모두 존재할 수 있습니다. 양쪽성 화합물로서 알란토인은 염기성 화합물 일뿐만 아니라 약산이며 산염 화합물에 대한 약염기이기도합니다. 따라서 알란토인은 많은 물질과 금속염 및 부가물을 형성할 수 있습니다. 이러한 금속염과 부가물은 알란토인 자체의 특성을 유지할 뿐만 아니라 첨가된 물질의 고유한 특성도 잃지 않습니다. 다음으로 알란토인 알루미늄 화합물의 몇 가지 물리적 및 화학적 특성을 예로 들어보겠습니다.
알란토인 알루미늄 화합물은 피부 질환 치료에 광범위하고 효과적인 기능을 제공합니다. 알루미늄 이온의 융합과 알란토인의 이상적인 특성이 완전히 결합되어 있기 때문입니다. 알란토인의 존재는 알루미늄 염의 효과를 개선하고 알루미늄 염 알레르기가있는 일부 환자의 자극을 제거합니다. 동물 실험에서도 알란토인 알루미늄 염은 자극과 알레르기가 없는 것으로 나타났습니다. 몇 가지 일반적인 형태는 다음과 같습니다:
1. 알루미늄 디하이드록시 알란토인산염
알루미늄 디하이드록시 알란토인산염의 분자식은 Al(OH)입니다.2C4H5N4O3. 에탄올, 에테르 및 클로로포름과 같은 물 및 기타 용매에 용해되지 않는 백색 분말입니다. 국제 상품명은 "알디옥사"이며, 알루미늄 디하이드록시 알란토인산염의 조성은 다음과 같습니다: 산화 알루미늄 (22.0 ± 5)%, 알란토인 (55.0 ± 5)%, pH 값(4% 현탁액)은 6-5.8입니다.
2. 알루미늄 클로 알하이드록시 알란토네이트 프릴렌 글리콜
알루미늄 디하이드록시 알란토인산염의 분자식은 [Al2(OH)4ClC4H5N4O3]C3H8O2. 분자 상태 또는 변형된 형태의 흰색 분말로 탈취제, 습윤제 및 피부 수렴제 로 사용됩니다.
3. 알루미늄 클로리드록시 알란토인산염
알루미늄 클로리드록시 알란토인산염의 공식은 Al2(OH)4ClC4H5N4O3. 알루미늄 클로리 드롭 시 알란토인산염은 순수한 백색 분말로 물에 용해되고 에탄올에 약간 용해되며 에테르 및 염소 모방에 불용성입니다. 알루미늄 클로리드록시 알란토인산염의 국제 상품명은 "알클록사"이며, 구성은 다음과 같습니다: 알루미늄 산화물 (28.0 ± 3) %, 알란토인 (40.0 ± 3) %, 염소 (9.5 ± 1.5) %, 질소 (14.2 ± 1.5) %.
동시에 변형 된 클로로 알루미늄 알란토인의 구성은 다음과 같습니다 : 산화 알루미늄 (45.61 ± 2.0)%, 알란토인 (1.25 ± 0.3)%, 염소 (15.60 ± 1.5). 알루미늄 클로리드록시 알란토인산염의 10% 용액의 pH 값은 약 4.3입니다.
문헌 보고서에 따르면 알란토인의 주요 합성 방법은 다음과 같습니다:
1. 요산과 과망간산 칼륨의 반응
요산과 과망간산 칼륨은 알칼리성 매질에서 산화되고 제품은 아세트산으로 탈카르복실화됩니다. 산화제는 이산화납, 과망간산칼륨, 산소, 오존, 이산화망간, 과산화수소 등이 될 수도 있습니다. 반응 과정은 다음과 같습니다:
첫째, 산화 반응. 요산과 과망간산 칼륨이 반응합니다.
그런 다음 탈카르복실화 고리 개방 반응을 통해 최종 생성물을 얻습니다.
이것은 원자재 부족, 높은 가격, 큰 장비 부피 및 높은 비용으로 인해 소량 생산으로 제한되는 가장 초기의 공정 경로입니다.
2. 리튬 요산염의 전해 산화
알란토인은 글리옥실산과 요소의 전기 응축을 통해 합성되었습니다.
이 방법의 수율은 요산 산화 방법보다 약간 높지만 위의 문제가 있으며 산업적 적용이 적습니다.
3. 옥살산의 전해 산화
이것은 최근 몇 년 동안 개발된 새로운 공정으로, 이 생산 라인은 중국에 설립되었습니다. 원재료는 구하기 쉽지만 전력 소비가 큽니다. 문헌에 따르면 이 공정은 성숙하지 않아 개선이 필요하다고 합니다.
4. 글리옥살의 산화
글리옥실산은 글리옥살의 부분 산화로 제조할 수 있고 공정 조건이 온화하기 때문에 이 합성 경로가 산업에서 자주 사용됩니다. 그러나 이 방법은 질산을 사용하여 산화하므로 심각한 환경 오염을 유발합니다.
첫째, 글리옥살을 부분적으로 산화시켜 글리옥실산을 얻습니다.
아래에 두 가지 부반응이 있으므로 글리옥실산을 얻는 이 방법의 수율은 약 83%입니다.
그런 다음 가열 및 산 조건에서 글리옥실산과 요소의 축합을 통해 알란토인을 합성합니다.
이러한 방식으로 글리옥실산의 전환은 52% ~ 58%입니다. 글리옥살로 계산된 모든 반응에 따르면 알란토인 수율은 이론적 값의 38% ~ 40%입니다.
5. 요소와 디클로로아세트산의 반응
2 몰 요소와 1 몰 디클로로 아세트산을 가열하여 준비합니다. 반응 과정은 다음과 같습니다:
1930년대 미국 특허는 알란토인을 120℃에서 4시간 동안 에틸렌글리콜로 생산할 수 있다고 보고했지만 수율은 낮았습니다. 알란토인-p-디클로로아세트산의 총 수율은 30.3%에 달할 수 있습니다. 중국의 일부 연구자들은 이 공정을 연구하여 알란토인의 총 수율을 40% 이상으로 만들었습니다. 전체 루틴은 다음과 같습니다.
현재 아세틸렌 방식, 이산화탄소, 일산화탄소 및 기타 고함량 폐가스 회수 방법 등 저비용으로 성공을 거두기 위한 다른 방식의 기술 개발 및 연구도 매우 활발히 진행되고 있습니다. 하지만 아직까지 생산에 성공한 사례는 없습니다. 중요한 산업 제품인 알란토인은 더 많은 합성 연구가 필요합니다.
용창화학은 알란토인 CAS 97-59-6의 생산 및 공급을 전문으로 합니다. 보통 24시간 이내에 연락드리겠습니다. 근무시간(오전 8시 30분~오후 6시, 월~토요일) 중 이메일(info@longchangchemical.com)로 문의하시거나 웹사이트 라이브 채팅을 이용하시면 빠른 답변을 받으실 수 있습니다.
이 기사는 롱창케미칼 R&D 부서에서 작성했습니다. 복사 및 재인쇄가 필요한 경우 출처를 표시해 주세요..
