Jawaban kami sederhana dan lugas, tidak ada bedanya. Elektrokatalisis, Anda dapat memahaminya sebagai salah satu cabang dari disiplin elektrokimia, atau Anda dapat memahaminya sebagai aplikasi katalisis listrik. Apakah itu perluasan elektrokimia dalam katalisis atau aplikasi katalisis di bidang elektrokimia, esensi katalisis tetap sama, dan mekanisme dalam elektrokatalisis dan katalisis sama. Apakah inti dari katalisis? Yaitu mengubah laju kinetik reaksi kimia, baik mempercepat atau memperlambatnya. Perlu diingat bahwa katalisis tidak mengubah kesetimbangan termodinamika reaksi kimia, dan apakah reaksi kimia dapat terjadi atau tidak terutama dibatasi oleh kesetimbangan termodinamika, yaitu perubahan fungsi Gibbs. Ini adalah sesuatu yang sering dilupakan oleh banyak orang dari waktu ke waktu. Banyak reaksi kimia, meskipun secara termodinamika layak, tidak dapat berlangsung pada laju reaksi yang signifikan, dan harus dikatalisis untuk menurunkan energi aktivasi reaksinya sendiri untuk meningkatkan laju reaksi. Reaksi yang dikatalisis hanya mengubah jalur reaksi sistem, seperti yang dijelaskan oleh teori keadaan transisi pada gambar di bawah ini: tanpa katalis, energi aktivasi reaksi kimia jauh lebih tinggi daripada dengan katalis, tetapi penambahan katalis mengubah jalannya reaksi. Sebagai contoh, reaksi 4 langkah tanpa katalis dapat menjadi reaksi 7 langkah dengan penambahan katalis. Meskipun energi aktivasi jauh lebih rendah, laju reaksi kimia dapat meningkat hingga sepuluh kali lipat. Contoh yang paling umum adalah sintesis amonia, yang mungkin tidak bereaksi selama puluhan ribu tahun tanpa penambahan katalis besi, tetapi dengan penambahan sejumlah kecil katalis, industri amonia tercipta. Ini agak mirip dengan pekerjaan kami, tujuannya konstan dan tidak berubah. Tetapi beberapa mungkin mudah dicapai, yang lain mungkin sangat sulit. Katalisatornya adalah komunikasi, peralatan, konsultasi, literatur, pengalaman, dan langkah-langkah lain dalam pekerjaan. Di atas adalah arti katalisator dan kembali ke elektrokimia. Hal yang sama juga berlaku dalam elektrokimia. Elektrokatalisis terutama digunakan untuk meningkatkan laju reaksi kimia dengan membuat katalis sebagai elektroda atau memodifikasi bahan katalis pada permukaan elektroda. Laju reaksi dalam elektrokimia terkait dengan aktivitas katalis selain distribusi medan listrik elektrolit pada antarmuka padat/cair. Oleh karena itu, katalis hanyalah salah satu faktor untuk meningkatkan laju reaksi elektrokimia, ingatlah untuk fokus pada katalis ketika mempelajari sistem elektrokatalitik. Dan yang dapat mempengaruhi distribusi medan listrik termasuk potensial elektroda. Karena ini adalah reaksi katalitik, riwayat reaksi kimia biasanya setidaknya ada dua, termasuk adsorpsi molekul atau ion. Berikut adalah beberapa contoh sistem elektrokatalitik yang umum dalam industri: 1, industri klor-alkali, melalui air garam jenuh, anoda menghasilkan gas klorin, katoda menghasilkan hidrogen, tegangan tangki umumnya 3-4.5V, katalis anoda umumnya berbasis Ti yang dimuat dengan katalis komposit logam transisi lainnya, katalis katoda dengan katalis komposit logam transisi. 2 、 Sel bahan bakar, katalis terbaik untuk sel bahan bakar adalah paduan Pt, Pd, Pt-Co dan sebagainya, dalam sistem elektrokatalitik geometri katalis memiliki pengaruh yang signifikan terhadap kinerja katalis. 3 、 Oksidasi molekul kecil organik, oksidasi molekul CO, oksidasi metanol dan asam format, oksidasi fluorida organik. Katalis yang lebih baik adalah Pt, katalis Pt tipe nano, paduan Pt-Ru dan sebagainya. 4 、 Fotokatalisis, arah yang lebih populer adalah produksi hidrogen fotokatalitik, katalis yang lebih populer adalah TiO2, CdS, ZnO dan sebagainya.