A mi válaszunk egyszerű és egyértelmű, nincs különbség. Az elektrokatalízis, érthetjük úgy, mint az elektrokémiai tudományág egyik ágát, vagy érthetjük úgy, mint a katalízis elektromos alkalmazását. Akár az elektrokémia kiterjesztéséről van szó a katalízisben, akár a katalízis alkalmazásáról az elektrokémia területén, a katalízis lényege ugyanaz marad, és az elektrokatalízis és a katalízis mechanizmusai ugyanazok. Mi a katalízis lényege? Az, hogy megváltoztatja egy kémiai reakció kinetikai sebességét, vagy felgyorsítja, vagy lelassítja azt. Megjegyzendő, hogy azt is fontos szem előtt tartani, hogy nem változtatja meg a kémiai reakció termodinamikai egyensúlyát, és azt, hogy egy kémiai reakció létrejöhet-e vagy sem, elsősorban a termodinamikai egyensúly, azaz a Gibbs-féle függvény változása korlátozza. Ezt nagyon sokan elfelejtik idővel. Sok kémiai reakció, bár termodinamikailag megvalósítható, nem tud jelentős reakciósebességgel lezajlani, és katalizálni kell, hogy a reakciósebesség növelése érdekében csökkentsék saját reakcióaktiválási energiájukat. A katalizált reakciók egyszerűen megváltoztatják a rendszer reakcióútját, ahogyan azt az alábbi ábrán az átmeneti állapotok elmélete leírja: katalizátor nélkül egy kémiai reakció aktiválási energiája sokkal magasabb, mint katalizátorral, de a katalizátor hozzáadása megváltoztatja a reakció menetét. Például, ami katalizátor nélkül 4 lépésből álló reakció lenne, az katalizátor hozzáadásával 7 lépésből álló reakcióvá válhat. Bár az aktiválási energia ennyivel alacsonyabb, a kémiai reakció sebessége akár tízszeresére is nőhet. A legjellemzőbb példa az ammóniaszintézis, amely vaskatalizátor hozzáadása nélkül több tízezer évig nem reagálhat, de egy kis mennyiségű katalizátor hozzáadásával létrejött az ammóniaipar. Ez némileg hasonlít a mi munkánkhoz, a cél állandó és nem változik. De egyesek könnyen megvalósíthatók, mások nagyon nehezen. A katalizátor a kommunikáció, az eszközök, a konzultáció, a szakirodalom, a tapasztalatok és egyéb intézkedések a munkában. Fentebb a katalizálás jelentése és vissza az elektrokémiához. Ugyanez igaz az elektrokémiára is. Az elektrokatalízist főként a kémiai reakció sebességének növelésére használják azáltal, hogy katalizátorokat készítenek elektródaként, vagy módosítják az elektródák felületén lévő katalizátoranyagokat. A reakciósebesség az elektrokémiában a katalizátor aktivitásán kívül az elektromos mező eloszlású elektrolithoz is kapcsolódik a szilárd/folyékony határfelületen. Ezért a katalizátor csak az egyik tényező az elektrokémiai reakciósebesség javítására, ne feledje, hogy az elektrokatalitikus rendszer tanulmányozásakor a katalizátorra összpontosítson. És ami befolyásolhatja az elektromos mező eloszlását, magában foglalja az elektródpotenciált. Mivel ez egy katalitikus reakció, a kémiai reakciótörténet általában legalább két, beleértve a molekulák vagy ionok adszorpcióját. Íme néhány példa az iparban elterjedt elektrokatalitikus rendszerekre: A klór-alkali ipar, a telített sós lúgon keresztül az anód klórgázt termel, a katód hidrogént termel, a tartály feszültsége általában 3-4,5 V, az anód katalizátor általában Ti alapú, Co, Sn, Pt, Pd és más átmeneti fém kompozit katalizátorokkal töltve, a katód katalizátor az átmeneti fém kompozit katalizátorral. 2、Tüzelőanyag-cella, a legjobb katalizátor az üzemanyagcellához a Pt, Pd, Pt-Co ötvözet és így tovább, az elektrokatalitikus rendszerben a katalizátor geometriája jelentős hatással van a katalizátor teljesítményére. 3、Organikus kis molekulák oxidációja, CO-molekula oxidációja, metanol és hangyasav oxidációja, szerves fluorid oxidációja. A jobb katalizátorok a Pt, a nano típusú Pt katalizátor, a Pt-Ru ötvözet stb. 4、Fotokatalízis, a népszerűbb irány a fotokatalitikus hidrogéntermelés, a népszerűbb katalizátorok a TiO2, CdS, ZnO és így tovább.