Cevabımız basit ve anlaşılır, farklı değil. Elektrokatalizi, elektrokimya disiplininin dallarından biri olarak anlayabileceğiniz gibi, katalizin elektriksel bir uygulaması olarak da anlayabilirsiniz. İster elektrokimyanın katalizdeki uzantısı olsun, ister katalizin elektrokimya alanındaki uygulaması olsun, katalizin özü aynı kalır ve elektrokataliz ve katalizdeki mekanizmalar aynıdır. Katalizin özü nedir? Bir kimyasal reaksiyonun kinetik hızını değiştirmek, ya hızlandırmak ya da yavaşlatmaktır. Kimyasal reaksiyonun termodinamik dengesini değiştirmediğini ve bir kimyasalın meydana gelip gelemeyeceğinin esas olarak termodinamik denge, yani Gibbs fonksiyonu değişiklikleri ile sınırlı olduğunu akılda tutmanın da önemli olduğunu unutmayın. Bu, pek çok insanın zaman içinde unuttuğu bir şeydir. Birçok kimyasal reaksiyon, termodinamik olarak mümkün olmasına rağmen, önemli reaksiyon hızlarında ilerleyemez ve reaksiyon hızını artırmak için kendi reaksiyon aktivasyon enerjilerini düşürmek için katalize edilmelidir. Katalizörlü reaksiyonlar, aşağıdaki şekilde geçiş durumu teorisi ile açıklandığı gibi, sistemin reaksiyon yolunu değiştirir: bir katalizör olmadan, bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisi bir katalizörle olacağından çok daha yüksektir, ancak bir katalizörün eklenmesi reaksiyonun seyrini değiştirir. Örneğin, katalizörsüz 4 adımlı bir reaksiyon, katalizör ilavesiyle 7 adımlı bir reaksiyona dönüşebilir. Aktivasyon enerjisi çok daha düşük olmasına rağmen, kimyasal reaksiyonun hızı on kata kadar artabilir. Bunun en tipik örneği amonyak sentezidir; demir katalizörü eklenmeden on binlerce yıl boyunca reaksiyona girmeyebilir, ancak az miktarda katalizör eklenmesiyle amonyak endüstrisi yaratılmıştır. Bu biraz bizim işimize benzer, hedef sabittir ve değişmez. Ancak bazılarını başarmak kolay, bazılarını başarmak ise gerçekten zor olabilir. Katalizör iletişim, araçlar, danışma, literatür, deneyim ve çalışmadaki diğer önlemlerdir. Yukarıda katalizlemenin anlamı ve elektrokimyaya geri dönüş yer almaktadır. Aynı durum elektrokimya için de geçerlidir. Elektrokataliz temel olarak katalizörleri elektrot haline getirerek veya elektrot yüzeyindeki katalizör malzemeleri modifiye ederek kimyasal reaksiyon hızını artırmak için kullanılır. Elektrokimyadaki reaksiyon hızı, katı/sıvı ara yüzeyindeki elektrik alan dağılımı elektrolitine ek olarak katalizörün aktivitesiyle de ilgilidir. Bu nedenle, katalizör elektrokimyasal reaksiyon hızını artıran faktörlerden yalnızca biridir, elektrokatalitik sistemi incelerken katalizöre odaklanmayı unutmayın. Ve elektrik alan dağılımını etkileyebilecek olan şey elektrot potansiyelini içerir. Katalitik bir reaksiyon olduğu için, kimyasal reaksiyon geçmişi genellikle moleküllerin veya iyonların adsorpsiyonu da dahil olmak üzere en az iki tanedir. İşte endüstride yaygın olarak kullanılan elektrokatalitik sistemlerden bazı örnekler: 1, klor-alkali endüstrisi, doymuş tuzlu su yoluyla, anot klor gazı üretir, katot hidrojen üretir, tank voltajı genellikle 3-4.5V'dir, anot katalizörü genellikle Co, Sn, Pt, Pd ve diğer geçiş metal kompozit katalizörleri ile yüklü Ti-bazlıdır, geçiş metal kompozit katalizörü ile katot katalizörü. 2、Yakıt hücresi, yakıt hücresi için en iyi katalizör Pt, Pd, Pt-Co alaşımı ve benzeridir, elektrokatalitik sistemde katalizörün geometrisinin katalizörün performansı üzerinde önemli bir etkisi vardır. 3、Organik küçük molekül oksidasyonu, CO molekül oksidasyonu, metanol ve formik asit oksidasyonu, organik florür oksidasyonu. Daha iyi katalizörler Pt, nano tip Pt katalizörü, Pt-Ru alaşımı vb. 4、Fotokataliz, daha popüler yön fotokatalitik hidrojen üretimidir, daha popüler katalizörler TiO2, CdS, ZnO ve benzerleridir.