Ons antwoord is eenvoudig en duidelijk, niet anders. Elektrokatalyse, je kunt het opvatten als een van de takken van de elektrochemische discipline, of je kunt het opvatten als een elektrische toepassing van katalyse. Of het nu de uitbreiding van elektrochemie in katalyse is of de toepassing van katalyse op het gebied van elektrochemie, de essentie van katalyse blijft hetzelfde en de mechanismen in elektrokatalyse en katalyse zijn hetzelfde. Wat is de essentie van katalyse? Het is het veranderen van de kinetische snelheid van een chemische reactie, door deze te versnellen of te vertragen. Merk op dat het ook belangrijk is om in gedachten te houden dat het het thermodynamische evenwicht van de chemische reactie niet verandert, en dat het al dan niet optreden van een chemische reactie voornamelijk wordt beperkt door het thermodynamische evenwicht, d.w.z. dat de Gibbs-functie verandert. Dit is iets wat veel mensen in de loop der tijd vergeten. Veel chemische reacties, hoewel thermodynamisch haalbaar, kunnen niet verlopen met een significante reactiesnelheid en moeten gekatalyseerd worden om hun eigen reactieactiveringsenergie te verlagen om de reactiesnelheid te verhogen. Gekatalyseerde reacties veranderen eenvoudigweg het reactiepad van het systeem, zoals beschreven door de overgangstoestand theorie in de figuur hieronder: zonder katalysator is de activeringsenergie van een chemische reactie veel hoger dan het zou zijn met een katalysator, maar de toevoeging van een katalysator verandert het verloop van de reactie. Wat zonder katalysator bijvoorbeeld een reactie in 4 stappen zou zijn, kan door toevoeging van een katalysator een reactie in 7 stappen worden. Hoewel de activeringsenergie veel lager is, kan de snelheid van de chemische reactie tot een factor tien toenemen. Het meest typische voorbeeld is de synthese van ammoniak, dat zonder de toevoeging van een ijzeren katalysator tienduizenden jaren niet zou reageren, maar met de toevoeging van een kleine hoeveelheid katalysator ontstond de ammoniakindustrie. Dit is enigszins vergelijkbaar met ons werk, het doel is constant en verandert niet. Maar sommige kunnen gemakkelijk te bereiken zijn, andere kunnen heel moeilijk zijn. De katalysator is communicatie, hulpmiddelen, overleg, literatuur, ervaring en andere maatregelen in het werk. Hierboven is de betekenis van katalyseren en terug naar de elektrochemie. Hetzelfde geldt voor elektrochemie. Elektrokatalyse wordt voornamelijk gebruikt om de snelheid van chemische reacties te verhogen door katalysatoren als elektroden te maken of door katalysatormaterialen op het oppervlak van elektroden te wijzigen. De reactiesnelheid in de elektrochemie is gerelateerd aan de activiteit van de katalysator naast de elektrische veldverdeling elektrolyt op de vaste/vloeibare interface. Daarom is de katalysator is slechts een van de factoren om de elektrochemische reactiesnelheid te verbeteren, vergeet niet om zich te concentreren op de katalysator bij het bestuderen van de elektrokatalytische systeem. En wat de elektrische veldverdeling kan beïnvloeden, is onder andere de elektrodepotentiaal. Omdat het een katalytische reactie is, is de chemische reactiegeschiedenis meestal minstens twee, inclusief de adsorptie van moleculen of ionen. Hier zijn enkele voorbeelden van veelvoorkomende elektrokatalytische systemen in de industrie: 1, chloor-alkali industrie, door de verzadigde pekel, de anode genereert chloorgas, de kathode genereert waterstof, de tankspanning is over het algemeen 3-4,5V, de anode katalysator is over het algemeen Ti-gebaseerd geladen met Co, Sn, Pt, Pd, en andere overgangsmetaal composietkatalysatoren, de kathode katalysator met de overgangsmetaal composietkatalysator. 2, Brandstofcel, de beste katalysator voor brandstofcel is Pt, Pd, Pt-Co legering enzovoort, in het elektrokatalytische systeem heeft de geometrie van de katalysator een significant effect op de prestaties van de katalysator. 3、Organische kleine molecule oxidatie, CO molecule oxidatie, methanol en mierenzuur oxidatie, organische fluoride oxidatie. De betere katalysatoren zijn Pt, nano-type Pt katalysator, Pt-Ru legering enzovoort. 4、Fotokatalyse, de meer populaire richting is fotokatalytische waterstofproductie, de meer populaire katalysatoren zijn TiO2, CdS, ZnO en ga zo maar door.