{"id":6725,"date":"2024-03-13T07:03:00","date_gmt":"2024-03-13T07:03:00","guid":{"rendered":"https:\/\/longchangchemical.com\/?p=6725"},"modified":"2024-03-13T07:03:00","modified_gmt":"2024-03-13T07:03:00","slug":"molecular-structure-characteristics-of-surfactants","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/longchangchemical.com\/fr\/molecular-structure-characteristics-of-surfactants\/","title":{"rendered":"Caract\u00e9ristiques de la structure mol\u00e9culaire des agents de surface"},"content":{"rendered":"

Structure mol\u00e9culaire Caract\u00e9ristiques des Agents tensioactifs<\/a><\/strong><\/h1>\n

Tension superficielle et substances tensioactives<\/p>\n

Les solut\u00e9s qui s'adsorbent positivement dans une solution aqueuse r\u00e9duisent la tension superficielle de l'eau, tandis que les solut\u00e9s qui s'adsorbent n\u00e9gativement augmentent la tension superficielle de l'eau.<\/p>\n

Mat\u00e9riaux tensioactifs (mat\u00e9riaux tensioactifs) : vaste groupe de substances capables de produire une adsorption positive dans une solution aqueuse et donc de r\u00e9duire de mani\u00e8re significative la tension superficielle de l'eau. Par exemple, l'\u00e9thanol, l'acide propionique, le sulfate de sodium dod\u00e9cyle, etc.<\/p>\n

La nature de ces substances qui r\u00e9duisent la tension superficielle de l'eau est appel\u00e9e activit\u00e9 de surface (activit\u00e9 de surface) ; en cons\u00e9quence, les substances qui ne peuvent pas produire d'adsorption positive et qui ne peuvent pas r\u00e9duire la tension superficielle de l'eau sont appel\u00e9es substances non actives en surface, telles que les sels inorganiques, le glucose, etc.<\/p>\n

Tensioactifs (surfactants) : dans les substances tensioactives, il existe une classe de substances dont une tr\u00e8s faible concentration peut faire baisser la tension superficielle de l'eau de mani\u00e8re significative, mais lorsque la concentration augmente jusqu'\u00e0 une certaine valeur, la tension superficielle ne diminue plus ou tr\u00e8s lentement ; cette classe de substances tensioactives est appel\u00e9e surfactants (surfactants), tels que le sulfate de sodium, le bromure de dod\u00e9cyltrim\u00e9thylammonium et le bromure de nonyl. Agents de surface, tels que le sulfate de dod\u00e9cyle de sodium, le bromure de dod\u00e9cyltrim\u00e9thylammonium et l'\u00e9ther de polyoxy\u00e9thyl\u00e8ne (9) de nonylph\u00e9nol et d'autres substances.<\/p>\n

Structure mol\u00e9culaire des agents de surface<\/p>\n

Les premiers agents tensioactifs utilis\u00e9s par l'homme \u00e9taient des sels de sodium (ou de potassium) d'acides gras, commun\u00e9ment appel\u00e9s savons.<\/p>\n

Dans les premiers temps, les gens m\u00e9langeaient des graisses v\u00e9g\u00e9tales et animales et des cendres d'herbe en solution aqueuse et les chauffaient pour fabriquer du savon.<\/p>\n

Plus tard, avec les progr\u00e8s de l'industrie chimique, la soude caustique (NaOH), les gens par la saponification alcaline des graisses et des huiles pour produire du savon.<\/p>\n

Dans les ann\u00e9es 1920 et 1930, la Premi\u00e8re Guerre mondiale a entra\u00een\u00e9 une p\u00e9nurie de graisses et d'huiles. Afin de mettre au point des substituts au savon, des surfactants synth\u00e9tiques ont vu le jour en Allemagne, tels que les sulfonates d'alkylbenz\u00e8ne, les sulfates d'alcools gras, etc. Ces tensioactifs ont des mol\u00e9cules communes.<\/p>\n

Ces mol\u00e9cules tensioactives ont une structure mol\u00e9culaire commune, c'est-\u00e0-dire que les mol\u00e9cules contiennent \u00e0 la fois des groupes hydrophiles et lipophiles, par exemple, le groupe hydrophile dans le savon est -COONa, et dans l'alkylbenz\u00e8nesulfonate de sodium le groupe hydrophile est -SO3Na, et les groupes lipophiles sont tous de longues cha\u00eenes d'alkyle.<\/p>\n

De nos jours, ce type de mol\u00e9cule est appel\u00e9 mol\u00e9cule amphiphile, dans laquelle le groupe hydrophile est ionique. La structure de la mol\u00e9cule amphiphile est tr\u00e8s similaire \u00e0 celle des allumettes, la partie boule \u00e9tant le groupe hydrophile, la partie tige \u00e9tant le groupe alkyle, le groupe lipophile.
\nComme le montre la figure 1<\/p>\n

Figure 1 Sch\u00e9ma du mod\u00e8le de la bille et du b\u00e2ton des agents de surface et de leur disposition directionnelle \u00e0 l'interface eau\/air (huile).<\/p>\n

Le groupe hydrophile conf\u00e8re aux mol\u00e9cules une certaine solubilit\u00e9 dans l'eau.
\nLe groupe lipophile conf\u00e8re \u00e0 ce type de mol\u00e9cules une certaine solubilit\u00e9 dans l'huile.<\/p>\n

Lorsque ces mol\u00e9cules sont en contact avec l'eau, le groupe hydrophile de la mol\u00e9cule s'hydrate fortement avec les mol\u00e9cules d'eau et conduit \u00e0 la dissolution, tandis que le groupe lipophile de la mol\u00e9cule a fortement tendance \u00e0 s'\u00e9chapper de l'environnement aqueux en raison de son manque d'affinit\u00e9 avec les mol\u00e9cules d'eau, et ces deux effets diam\u00e9tralement oppos\u00e9s font que les mol\u00e9cules sont enrichies \u00e0 l'interface eau\/air ou \u00e0 l'interface eau\/huile, avec le groupe hydrophile dans la phase aqueuse et le groupe lipophile dans la phase air ou la phase huile, \u00e0 l'interface. Les mol\u00e9cules sont dispos\u00e9es de mani\u00e8re orient\u00e9e, comme le montre la figure 1.<\/p>\n

Le r\u00e9sultat combin\u00e9 est une adsorption positive de l'agent de surface dans une solution aqueuse, ce qui entra\u00eene une diminution significative de la tension superficielle de l'eau ou de la tension \u00e0 l'interface huile\/eau.<\/p>\n

La structure mol\u00e9culaire des agents tensioactifs a un point commun : la mol\u00e9cule est constitu\u00e9e de deux parties, l'une aimant les solvants, l'autre les aimant \u00e9galement.
\nUne partie est pro-solvant, l'autre est hydrophobe.<\/p>\n

Les agents de surface \u00e9tant g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9s dans des solutions aqueuses, on parle souvent des deux parties de l'agent de surface : le groupe hydrophile (partie polaire) et le groupe hydrophobe (partie non polaire) ; le groupe hydrophobe est \u00e9galement appel\u00e9 groupe lipophile.
\nComme le montre la figure 2 (a).<\/p>\n

Figure 2 Sch\u00e9ma de la structure mol\u00e9culaire des agents de surface (a)
\nTaille de CH3 (CH2)11SO4 (b)<\/p>\n

Prenons l'exemple d'un surfactant courant, le dod\u00e9cylsulfate de sodium [CH3(CH2)11SO4Na].
\nEn solution aqueuse, CH3(CH2)11 SO4Na est ionis\u00e9 en CH3(CH2)11SO4 et Na+, et c'est CH3(CH2)11SO4, connu sous le nom d'ion tensioactif, qui joue le r\u00f4le principal.<\/p>\n

Il est compos\u00e9 du groupe non polaire CH3(CH2)11-, qui est un groupe hydrophobe (lipophile), et du groupe polaire SO4, qui est un groupe hydrophile. L'ampleur de CH3 (CH2)11SO4 est illustr\u00e9e \u00e0 la figure 2 (b).<\/p>\n

Cette structure particuli\u00e8re des agents de surface est appel\u00e9e structure amphiphile (le groupe hydrophile est hydrophile et le groupe hydrophobe est lipophile). Les agents de surface constituent donc une classe de compos\u00e9s amphiphiles.<\/p>\n

Le groupe hydrophobe d'un agent de surface est g\u00e9n\u00e9ralement compos\u00e9 d'un groupe hydrocarbon\u00e9 \u00e0 longue cha\u00eene, domin\u00e9 par une cha\u00eene hydrocarbon\u00e9e, tandis que le groupe hydrophile (groupe polaire, groupe de t\u00eate) comporte une grande vari\u00e9t\u00e9 de groupes, y compris des groupes ioniques charg\u00e9s et des groupes polaires non charg\u00e9s.<\/p>\n

 <\/p>\n

Toutes les mol\u00e9cules de substances tensioactives ont une structure mol\u00e9culaire amphiphile. En termes de solution aqueuse, l'hydrophilie du groupe hydrophile et la lipophilie du groupe lipophile doivent \u00eatre fondamentalement appari\u00e9es afin d'avoir une activit\u00e9 de surface significative, l'un ou l'autre c\u00f4t\u00e9 \u00e9tant trop fort ou trop faible, ce qui affaiblira consid\u00e9rablement les mol\u00e9cules amphiphiles d'activit\u00e9 de surface.<\/p>\n

Lorsque le nombre d'atomes de carbone est inf\u00e9rieur \u00e0 8, l'hydrophilie est trop forte. Par exemple, l'acide formique, l'acide ac\u00e9tique, l'acide propionique et l'acide butyrique ont une structure amphiphile, mais n'ont qu'une activit\u00e9 de surface et ne peuvent pas \u00eatre des agents tensioactifs.<\/p>\n

La cha\u00eene hydrophobe d'un agent de surface au sens g\u00e9n\u00e9ral doit \u00eatre suffisamment grande, g\u00e9n\u00e9ralement sup\u00e9rieure \u00e0 8 atomes de carbone (il n'y a pas de limite stricte).<\/p>\n

Au contraire, lorsque le nombre d'atomes de carbone est sup\u00e9rieur \u00e0 20, la lipophilie est trop forte, la solubilit\u00e9 dans l'eau est tr\u00e8s faible et il ne peut s'agir d'un agent tensioactif typique. Par exemple, dans le cas du savon, les acides gras deviennent de bons agents tensioactifs lorsque leurs atomes de carbone sont compris entre 8 et 20.<\/p>\n

 <\/p>\n

Fonctions de base des agents de surface<\/strong><\/h2>\n

Les surfactants sont des produits chimiques fins fonctionnels.<\/p>\n

 <\/p>\n

Les agents de surface ont deux fonctions essentielles :<\/p>\n

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Le premier est<\/p>\n

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Adsorption sur la surface (limite), formant un film d'adsorption (g\u00e9n\u00e9ralement monomol\u00e9culaire) ;.<\/p>\n

 <\/p>\n

Le second est<\/p>\n

 <\/p>\n

Autopolym\u00e9risation dans la solution, formant de nombreux types d'assemblages mol\u00e9culaires ordonn\u00e9s.<\/p>\n

 <\/p>\n

\u00c0 partir de ces deux fonctions, toute une s\u00e9rie d'autres<\/p>\n

les fonctions d'application.<\/p>\n

 <\/p>\n

L'adsorption des agents de surface sur la surface entra\u00eene une r\u00e9duction de la tension superficielle et une modification de la chimie de surface du syst\u00e8me.<\/p>\n

 <\/p>\n

L'agent tensioactif a donc des fonctions moussantes, antimoussantes, \u00e9mulsifiantes, d\u00e9mulsifiantes, dispersantes, floculantes, mouillantes, \u00e9talantes, p\u00e9n\u00e9trantes, lubrifiantes, antistatiques et bact\u00e9ricides.<\/p>\n

 <\/p>\n

Les agents de surface s'autopolym\u00e9risent dans la solution pour former diverses formes d'assemblages mol\u00e9culaires ordonn\u00e9s, tels que les micelles, les anticollo\u00efdes, les v\u00e9sicules, les cristaux liquides, etc. Ces assemblages mol\u00e9culairement ordonn\u00e9s pr\u00e9sentent une grande vari\u00e9t\u00e9 de fonctions d'application.<\/p>\n

La plus fondamentale d'entre elles est la fonction de solubilisation des micelles.<\/p>\n

 <\/p>\n

L'effet solubilisant des micelles et d'autres assemblages mol\u00e9culaires ordonn\u00e9s a permis de d\u00e9velopper des fonctions telles que la catalyse des micelles, la formation de micro\u00e9mulsions, l'utilisation de milieux r\u00e9actionnels et de micror\u00e9acteurs comme espaceurs, les transporteurs de m\u00e9dicaments, etc.<\/p>\n

 <\/p>\n

La fonction d\u00e9tergente des agents de surface est \u00e9galement largement li\u00e9e \u00e0 l'effet solubilisant des micelles sur l'huile.<\/p>\n

 <\/p>\n

La taille des compositions mol\u00e9culaires ordonn\u00e9es d'agents de surface ou l'\u00e9paisseur des couches mol\u00e9culaires agr\u00e9g\u00e9es est proche de l'\u00e9chelle du nanom\u00e8tre, ce qui peut fournir un lieu et des conditions appropri\u00e9s pour la formation de particules ultrafines avec un \"effet de taille quantique\".<\/p>\n

Par cons\u00e9quent, les assemblages mol\u00e9culaires ordonn\u00e9s d'agents tensioactifs peuvent \u00eatre utilis\u00e9s comme mod\u00e8les (fonction de mod\u00e8le) pour la pr\u00e9paration de particules ultrafines (par exemple, des nanoparticules).<\/p>\n

 <\/p>\n

La structure particuli\u00e8re des assemblages mol\u00e9culaires ordonn\u00e9s les rend optimaux pour la mod\u00e9lisation des biofilms.<\/p>\n

Les assemblages mol\u00e9culaires ordonn\u00e9s peuvent \u00e9galement \u00eatre r\u00e9arrang\u00e9s pour former des structures ordonn\u00e9es avanc\u00e9es (structures supramol\u00e9culaires), dont les solutions pr\u00e9sentent un comportement de phase nouveau et complexe ou des propri\u00e9t\u00e9s rh\u00e9ologiques inhabituelles, des propri\u00e9t\u00e9s optiques, une r\u00e9activit\u00e9 chimique, etc. Ils ont donc d'autres fonctions d'application sp\u00e9ciales.<\/p>\n

Principes d'application des agents de surface dans les d\u00e9tergents<\/strong><\/h2>\n

Application des agents de surface dans les domaines traditionnels<\/p>\n

Les tensioactifs poss\u00e8dent une s\u00e9rie de propri\u00e9t\u00e9s sup\u00e9rieures telles que le mouillage, l'\u00e9mulsification, la dispersion, la solubilisation, la formation de mousse et de d\u00e9mousse, la p\u00e9n\u00e9tration, le lavage, l'antistatisme, la bact\u00e9ricidie, etc. Ils ont un large \u00e9ventail d'applications dans les domaines civils traditionnels tels que les d\u00e9tergents, les cosm\u00e9tiques, les produits d'hygi\u00e8ne personnelle, etc., ainsi que dans les domaines industriels et technologiques tels que les textiles, l'alimentation, la m\u00e9decine et les pesticides, les peintures et les rev\u00eatements, la construction, la flottation min\u00e9rale, l'\u00e9nergie, la p\u00e2te et le papier, le tannage et d'autres industries.<\/p>\n

Ces derni\u00e8res ann\u00e9es, le d\u00e9veloppement des hautes et nouvelles technologies \u00e9volue jour apr\u00e8s jour, et les agents de surface, avec leurs fonctions uniques dans les domaines de la nanotechnologie, de la protection de l'environnement, des nouveaux mat\u00e9riaux, des sciences de la vie et d'autres domaines de haute technologie, deviennent des produits indispensables.<\/p>\n

Principe d'application des agents de surface dans les d\u00e9tergents<\/p>\n

Les d\u00e9tergents sont des produits chimiques \u00e0 usage quotidien qui sont formul\u00e9s \u00e0 partir d'agents tensioactifs, de d\u00e9tergents et d'auxiliaires pour \u00e9liminer la salet\u00e9 de la surface des objets et atteindre l'objectif de nettoyage.<\/p>\n

Actuellement, les d\u00e9tergents couramment utilis\u00e9s dans le domaine civil comprennent principalement le d\u00e9tergent \u00e0 lessive et l'assouplissant pour le nettoyage des v\u00eatements, le d\u00e9tergent et le liquide vaisselle pour le nettoyage de la vaisselle, des fruits et des l\u00e9gumes, le d\u00e9graissant pour la cuisine, le nettoyant pour la cuvette des toilettes, ainsi que d'autres cat\u00e9gories importantes.<\/p>\n

L'agent tensioactif est le principal ingr\u00e9dient des d\u00e9tergents, de sorte que les d\u00e9tergents et les agents tensioactifs, outre leur excellente capacit\u00e9 de lavage et de d\u00e9contamination, ont \u00e9galement une bonne capacit\u00e9 de mouillage, de moussage, d'\u00e9mulsification, de dispersion et de solubilisation.<\/p>\n

Les premiers d\u00e9tergents utilisaient souvent un seul agent de surface, tel que l'alkylbenz\u00e8ne sulfonate de sodium. Toutefois, de nos jours, les d\u00e9tergents utilisent g\u00e9n\u00e9ralement des agents de surface complexes, tels que le complexe anionique\/anionique ou le complexe anionique\/non ionique.<\/p>\n

En raison de l'effet synergique des m\u00e9langes d'agents tensioactifs, les d\u00e9tergents ont parfois un bon pouvoir d\u00e9tergent \u00e0 des teneurs en agents tensioactifs plus faibles.<\/p>\n

Le processus de d\u00e9contamination par les d\u00e9tergents et le m\u00e9canisme correspondant ont \u00e9t\u00e9 bri\u00e8vement pr\u00e9sent\u00e9s. Le c\u0153ur du processus consiste \u00e0 s\u00e9parer la salet\u00e9 de la surface de l'objet \u00e0 nettoyer par l'action physico-chimique des agents de surface et l'action m\u00e9canique et aqueuse de l'\u00e9coulement de l'eau, et \u00e0 l'emporter par l'\u00e9coulement de l'eau.<\/p>\n

L'adsorption de l'agent de surface sur la surface de la salet\u00e9 et du substrat est la cl\u00e9, et cela conduit \u00e0 la s\u00e9rie suivante d'actions de base.<\/p>\n

(1) P\u00e9n\u00e9tration et mouillage<\/p>\n

Au cours du processus de lavage, les mol\u00e9cules d'agents tensioactifs peuvent s'adsorber \u00e0 la surface de l'article et de la salet\u00e9, r\u00e9duisant ainsi la tension interfaciale entre le milieu (g\u00e9n\u00e9ralement de l'eau) et la surface de l'article, ainsi qu'entre le milieu et la surface de la salet\u00e9, de sorte que le milieu peut p\u00e9n\u00e9trer entre la surface de l'article et la salet\u00e9 et p\u00e9n\u00e9trer \u00e0 l'int\u00e9rieur de l'article. Cette action est appel\u00e9e action de mouillage et de p\u00e9n\u00e9tration du d\u00e9tergent.<\/p>\n

Le mouillage du liquide de lavage sur l'article \u00e0 laver est une condition pr\u00e9alable au lavage. Si le liquide de lavage ne peut pas bien mouiller l'article, il n'y a pas de bon effet de lavage et de d\u00e9contamination.<\/p>\n

L'effet de p\u00e9n\u00e9tration et de mouillage de la solution d\u00e9tergente r\u00e9duit non seulement l'attraction entre la surface de l'article et la surface de la salet\u00e9, mais aussi l'attraction entre les particules de salet\u00e9, qui peuvent \u00eatre bris\u00e9es en fines particules et dispers\u00e9es dans le milieu lorsqu'une force externe appropri\u00e9e est appliqu\u00e9e.<\/p>\n

Photo<\/p>\n

(2) Emulsification et dispersion<\/p>\n

Au cours du processus de lavage, l'huile est \u00e9mulsionn\u00e9e pour former une \u00e9mulsion H\/E gr\u00e2ce aux effets physiques et chimiques des agents de surface et \u00e0 l'agitation m\u00e9canique. La plupart des solutions aqueuses de d\u00e9tergents ayant de bonnes performances ont une faible tension de surface et une faible tension interfaciale entre l'huile et l'eau.<\/p>\n

En m\u00eame temps que la tension interfaciale est plus faible, l'agent tensioactif dans l'interface huile\/eau forme une certaine force du film interfacial, peut emp\u00eacher l'agr\u00e9gation de billes d'huile, est propice \u00e0 la stabilit\u00e9 de l'\u00e9mulsion, de sorte que les taches d'huile ne sont pas faciles \u00e0 d\u00e9poser \u00e0 nouveau sur la surface des marchandises. Une tension interfaciale plus faible favorise l'\u00e9mulsification de la salet\u00e9 liquide et, par cons\u00e9quent, l'\u00e9limination de la salet\u00e9 liquide.<\/p>\n

Bien entendu, au cours du processus de lavage, la salet\u00e9 liquide n'est pas directement dissoute dans le milieu, mais sous l'action de l'agent tensioactif, elle est d'abord \"enroul\u00e9e\", puis d\u00e9tach\u00e9e de la surface de l'article sous l'action du flux d'eau et \u00e9mulsionn\u00e9e, et mise en suspension dans le milieu.<\/p>\n

 <\/p>\n

Photo<\/p>\n

(3) Effet solubilisant<\/p>\n

Lorsque la concentration de l'agent de surface est sup\u00e9rieure \u00e0 la concentration critique en micelles (cmc), des micelles se forment dans la solution. Certaines substances insolubles ou l\u00e9g\u00e8rement solubles dans le milieu aqueux diffusent dans les micelles, augmentant ainsi leur solubilit\u00e9 dans le milieu de mani\u00e8re significative, cet effet est appel\u00e9 solubilisation des micelles.<\/p>\n

 <\/p>\n

Photo<\/p>\n

Outre l'\u00e9mulsification, la solubilisation de l'huile par les micelles peut \u00eatre l'autre principal moyen d'\u00e9liminer la salet\u00e9 liquide des surfaces solides.<\/p>\n

Les huiles non polaires sont g\u00e9n\u00e9ralement solubilis\u00e9es dans le c\u0153ur non polaire des micelles, tandis que les huiles polaires peuvent \u00eatre solubilis\u00e9es dans la r\u00e9gion du groupe polaire de l'enveloppe micellaire, en fonction de leur polarit\u00e9 et de leur structure mol\u00e9culaire ; dans le cas des huiles amphiphiles, le groupe polaire de la mol\u00e9cule d'huile sera \"ancr\u00e9\" \u00e0 la surface de la micelle, tandis que la cha\u00eene hydrocarbon\u00e9e non polaire sera ins\u00e9r\u00e9e dans le c\u0153ur de la micelle.<\/p>\n

Il a \u00e9t\u00e9 d\u00e9montr\u00e9 que lorsque la concentration de l'agent de surface est sup\u00e9rieure \u00e0 cmc, l'augmentation de la d\u00e9tergence est tr\u00e8s limit\u00e9e, de sorte que la solubilisation n'est pas un facteur majeur dans le processus de lavage.<\/p>\n

Cependant, dans le processus de lavage local (comme le lavage des v\u00eatements avec du savon ou d'autres d\u00e9tergents, ainsi que le lavage du visage et des mains avec du savon, etc.), la quantit\u00e9 de d\u00e9tergent est importante, la concentration de surfactant est tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9e, et la solubilisation de l'huile dans les micelles sera alors le principal m\u00e9canisme d'\u00e9limination de l'huile.<\/p>\n

(4) Effet moussant<\/p>\n

Le d\u00e9tergent r\u00e9duit la tension interfaciale entre le milieu et l'air, de sorte que l'air peut \u00eatre dispers\u00e9 dans le milieu et la formation de bulles. Dans le m\u00eame temps, l'agent de surface \u00e0 la surface des bulles pour former une couche solide de l'arrangement directionnel du film, pour maintenir la stabilit\u00e9 de la mousse, ce qui est la mousse, la stabilisation de la bulle.<\/p>\n

Bien que la mousse et l'effet de lavage n'aient pas de relation directe correspondante, elle peut adsorber la salet\u00e9 dispers\u00e9e de mani\u00e8re \u00e0 ce qu'elle se rassemble dans la mousse, et la salet\u00e9 \u00e0 la surface de la solution m\u00e9dia.<\/p>\n

Toutefois, dans le processus de lavage industriel ou familial, l'apparition de mousse donne l'impression que le produit n'est pas rinc\u00e9 proprement, d'o\u00f9 la n\u00e9cessit\u00e9 d'augmenter le nombre de rin\u00e7ages, de sorte que le lavage en machine fait souvent appel \u00e0 des d\u00e9tergents \u00e0 faible teneur en mousse.<\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Structure mol\u00e9culaire Caract\u00e9ristiques des agents de surface Tension superficielle et substances tensioactives Les solut\u00e9s qui s'adsorbent positivement dans une solution aqueuse r\u00e9duisent la tension superficielle de l'eau, tandis que les solut\u00e9s qui s'adsorbent n\u00e9gativement augmentent la tension superficielle de l'eau. 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