Notre réponse est simple et directe, elle n'est pas différente. L'électrocatalyse peut être considérée comme l'une des branches de la discipline électrochimique ou comme une application électrique de la catalyse. Qu'il s'agisse de l'extension de l'électrochimie à la catalyse ou de l'application de la catalyse dans le domaine de l'électrochimie, l'essence de la catalyse reste la même, et les mécanismes de l'électrocatalyse et de la catalyse sont les mêmes. Quelle est l'essence de la catalyse ? Il s'agit de modifier la vitesse cinétique d'une réaction chimique, soit en l'accélérant, soit en la ralentissant. Il est également important de garder à l'esprit que la catalyse ne modifie pas l'équilibre thermodynamique de la réaction chimique, et que la possibilité d'une réaction chimique est principalement limitée par l'équilibre thermodynamique, c'est-à-dire par les changements de la fonction de Gibbs. C'est une chose que beaucoup de gens oublient avec le temps. De nombreuses réactions chimiques, bien que réalisables d'un point de vue thermodynamique, ne peuvent se produire à des vitesses de réaction significatives et doivent être catalysées pour réduire leur propre énergie d'activation de réaction afin d'augmenter la vitesse de réaction. Les réactions catalysées modifient simplement le chemin de réaction du système, comme le décrit la théorie de l'état de transition dans la figure ci-dessous : sans catalyseur, l'énergie d'activation d'une réaction chimique est beaucoup plus élevée qu'elle ne le serait avec un catalyseur, mais l'ajout d'un catalyseur modifie le cours de la réaction. Par exemple, une réaction en 4 étapes sans catalyseur peut devenir une réaction en 7 étapes avec l'ajout d'un catalyseur. Bien que l'énergie d'activation soit beaucoup plus faible, la vitesse de la réaction chimique peut être multipliée par dix. L'exemple le plus typique est la synthèse de l'ammoniac, qui peut ne pas réagir pendant des dizaines de milliers d'années sans l'ajout d'un catalyseur en fer, mais l'ajout d'une petite quantité de catalyseur a permis de créer l'industrie de l'ammoniac. Cela ressemble un peu à notre travail, l'objectif est constant et ne change pas. Mais certains peuvent être faciles à atteindre, d'autres peuvent être très difficiles. Le catalyseur est la communication, les outils, la consultation, la littérature, l'expérience et d'autres mesures dans le travail. Voici la signification du terme "catalyser" et revenons à l'électrochimie. Il en va de même pour l'électrochimie. L'électrocatalyse est principalement utilisée pour augmenter le taux de réaction chimique en fabriquant des catalyseurs sous forme d'électrodes ou en modifiant les matériaux catalytiques à la surface des électrodes. La vitesse de réaction en électrochimie est liée à l'activité du catalyseur en plus de la distribution du champ électrique de l'électrolyte à l'interface solide/liquide. Par conséquent, le catalyseur n'est qu'un des facteurs permettant d'améliorer la vitesse de la réaction électrochimique ; il convient donc de se concentrer sur le catalyseur lors de l'étude du système électrocatalytique. Et ce qui peut affecter la distribution du champ électrique comprend le potentiel de l'électrode. Comme il s'agit d'une réaction catalytique, l'historique de la réaction chimique est généralement au moins double, y compris l'adsorption de molécules ou d'ions. Voici quelques exemples de systèmes électrocatalytiques courants dans l'industrie : 1. Industrie du chlore et de la soude, à travers la saumure saturée, l'anode génère du chlore gazeux, la cathode génère de l'hydrogène, la tension du réservoir est généralement de 3-4,5 V, le catalyseur de l'anode est généralement à base de Ti chargé de Co, Sn, Pt, Pd, et d'autres catalyseurs composites de métaux de transition, le catalyseur de la cathode avec le catalyseur composite de métaux de transition. 2、Pile à combustible, le meilleur catalyseur pour la pile à combustible est le Pt, le Pd, l'alliage Pt-Co, etc. Dans le système électrocatalytique, la géométrie du catalyseur a un effet significatif sur la performance du catalyseur. 3、Oxydation de petites molécules organiques, oxydation de molécules de CO, oxydation de méthanol et d'acide formique, oxydation de fluorure organique. Les meilleurs catalyseurs sont le Pt, le catalyseur Pt de type nanométrique, l'alliage Pt-Ru, etc. 4、Photocatalyse, la direction la plus populaire est la production photocatalytique d'hydrogène, les catalyseurs les plus populaires sont le TiO2, le CdS, le ZnO, etc.