{"id":6661,"date":"2024-02-26T05:59:47","date_gmt":"2024-02-26T05:59:47","guid":{"rendered":"https:\/\/longchangchemical.com\/?p=6661"},"modified":"2026-04-28T10:42:25","modified_gmt":"2026-04-28T10:42:25","slug":"its-effect-on-the-stability-of-polyvinyl-chloride","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/longchangchemical.com\/de\/its-effect-on-the-stability-of-polyvinyl-chloride\/","title":{"rendered":"Synthese von Lanthanpyrazin-2,3-dicarbons\u00e4ure und ihr Einfluss auf die Stabilit\u00e4t von Poly(vinylchlorid)"},"content":{"rendered":"

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Quick answer:<\/strong> In most UV systems, photoinitiators are selected by balancing wavelength fit, through-cure, color control, and line speed. Buyers usually compare a blended package instead of one isolated product.<\/p>\n

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PVC ist eines der am h\u00e4ufigsten verwendeten Polymere auf dem Markt heute, und es spielt eine wichtige Rolle in den Bereichen Baumaterialien und elektronische Verpackungen. Allerdings PVC in den externen Faktoren (wie W\u00e4rme, Sauerstoff, Licht und Kraft, etc.) unter der Wirkung der Zersetzung und Vernetzung Reaktion, was zu PVC-Produkte Verf\u00e4rbung, Schw\u00e4chung der mechanischen Eigenschaften.PVC erhitzt auf 110 \u2103 wird HCl-Gas freisetzen, so dass PVC begann zu zersetzen. Derzeit sind PVC-W\u00e4rmestabilisatoren haupts\u00e4chlich f\u00fcnf Arten: Bleisalz-W\u00e4rmestabilisatoren, Metallseifen-W\u00e4rmestabilisatoren, Organozinn-W\u00e4rmestabilisatoren, organische W\u00e4rmestabilisatoren und Seltenerd-W\u00e4rmestabilisatoren. Wegen der Schwermetalle in den Blei-Salz-W\u00e4rmestabilisatoren und der damit verbundenen Umweltverschmutzung werden sie nur noch selten verwendet. Metall-Seife Art W\u00e4rmestabilisatoren zun\u00e4chst schlechte Anti-Farb-F\u00e4higkeit, PVC-Abbau von instabilen Chloratom Substitutionsf\u00e4higkeit ist schlecht, um die Marktnachfrage zu erf\u00fcllen. Organische Zinn-Hitzestabilisatoren haben eine erhebliche stabilisierende Wirkung, aber einige von ihnen sind giftig und teuer, was ihre Entwicklung einschr\u00e4nkt. Organische W\u00e4rmestabilisatoren sind ungiftig und umweltfreundlich, aber die Stabilit\u00e4t von PVC-W\u00e4rmestabilisatoren allein ist schlecht. W\u00e4rmestabilisatoren auf der Basis von Seltenen Erden, die sich durch geringe Toxizit\u00e4t, Umweltfreundlichkeit und gute thermische Stabilit\u00e4t auszeichnen, sind st\u00e4rker untersucht worden.
\nMit der Entwicklung und Innovation von Wissenschaft und Technik ist der Umweltschutz zu einem wichtigen Kriterium f\u00fcr W\u00e4rmestabilisatoren geworden, so dass stickstoffhaltige heterozyklische Carbons\u00e4uren als W\u00e4rmestabilisatoren gro\u00dfe Beachtung gefunden haben. Dies liegt daran, dass die Hitzestabilisatoren keine Schwermetalle enthalten, wodurch das Problem der Umweltverschmutzung gel\u00f6st wird, und dass sie au\u00dferdem ein ausgezeichneter Ligand mit guter thermischer Stabilit\u00e4t sind. Durch die Kombination von stickstoffhaltigen heterozyklischen Carbons\u00e4ure-W\u00e4rmestabilisatoren mit Seltenerd-Salzl\u00f6sungen kann eine neue Art von stickstoffhaltigen heterozyklischen Carbons\u00e4ure-Seltenerd-W\u00e4rmestabilisatoren synthetisiert werden. Seine Vorteile sind geringe Toxizit\u00e4t, Umweltschutz, gute Lichtdurchl\u00e4ssigkeit, gute thermische Stabilit\u00e4t, niedrige Kosten, hohe Ausbeute und hohes Entwicklungspotenzial. Liu Zhaogang et al. verwendeten Imidazol-4,5-Dicarbons\u00e4ure, Natriumhydroxid und Lanthanchlorid als Rohstoffe zur Herstellung eines stickstoffhaltigen heterozyklischen Seltenerd-W\u00e4rmestabilisators und f\u00fchrten anschlie\u00dfend statische W\u00e4rmestabilisierungsexperimente und dynamische W\u00e4rmestabilisierungsexperimente durch, wobei sie feststellten, dass der Herstellungsprozess relativ m\u00fchsam und die Reaktionszeit relativ lang ist, das Produkt jedoch eine gute thermische Stabilit\u00e4t aufweist. Zhang Ning und andere synthetisierten 8 Arten von Lanthan-Aminos\u00e4ure-W\u00e4rmestabilisatoren mit Aminos\u00e4uren, Natriumhydroxid und Lanthannitrat als Rohstoffen und f\u00fchrten weitere Untersuchungen durch statische W\u00e4rmestabilisierungsexperimente und dynamische W\u00e4rmestabilisierungsexperimente durch und verglichen die W\u00e4rmestabilit\u00e4t von 8 Arten von Lanthan-Aminos\u00e4uren, und stellten fest, dass die 8 Arten von Lanthan-Aminos\u00e4uren Benzolring und Schwefel enthielten, was giftig und nicht umweltfreundlich war, und dass Tryptophan unter den 8 Arten von Aminos\u00e4ure-Rohstoffen Benzolring enthielt, aber die Hitzestabilit\u00e4t von Lanthan-Tryptophan war besser als die von 8 Arten von Aminos\u00e4uren, und die Hitzestabilit\u00e4t von Lanthan-Tryptophan war besser als die von 8 Arten von Aminos\u00e4uren. Die W\u00e4rmestabilit\u00e4t von Lanthantryptophan ist jedoch die beste unter den 8 Arten von Lanthanaminos\u00e4uren, und die Aktivierungsenergie des zusammengesetzten W\u00e4rmestabilisators ist besser als die des Lanthantryptophanmonomers und der handels\u00fcblichen Calcium- und Zinkw\u00e4rmestabilisatoren, was die W\u00e4rmestabilit\u00e4t von PVC verbessern kann.
\nIn dieser Arbeit wurde 2,3\u2043PDA als Ligand des Elements Lanthan bei pH=6~7 synthetisiert. 2,3\u2043LPDA wurde als Hauptw\u00e4rmestabilisator von PVC f\u00fcr die Untersuchung der W\u00e4rmestabilit\u00e4t verwendet, und dann wurde es mit zus\u00e4tzlichen W\u00e4rmestabilisatoren wie Calciumstearat, Zinkstearat, Pentaerythrit usw. gemischt, und die Hitzestabilit\u00e4t des zusammengesetzten Systems wurde vergleichend mit der von 2,3\u2043LPDA und der thermischen Stabilisierung des Teils des Hitzestabilisators analysiert. Die Auswirkungen einiger Hitzestabilisatoren auf die Plastifizierung und die mechanischen Eigenschaften von PVC wurden charakterisiert; schlie\u00dflich wurde der Hitzestabilisierungsmechanismus von 2,3\u2043LPDA untersucht.<\/p>\n

1<\/p>\n

Vorbereitung der Probe<\/p>\n

2,3\u2043LPDA-Herstellung: Wiegen Sie die entsprechende Menge an Lanthanoxid in ein Becherglas, f\u00fcgen Sie entionisiertes Wasser und gut umr\u00fchren; setzen Sie das Becherglas in die 60 \u2103 Wasserbad Heizung, R\u00fchren der Lanthanoxid w\u00e4ssrige L\u00f6sung mit einem R\u00fchrer, und dann verwenden Sie die Pipette, um langsam Salpeters\u00e4ure-L\u00f6sung, um die L\u00f6sung von Lanthanoxid ist vollst\u00e4ndig aufgel\u00f6st; der pH-Wert der L\u00f6sung wurde bestimmt, um 3 ~ 4 von pH-Papier f\u00fcr die Filtration, das Filtrat f\u00fcr die L\u00f6sung von Lanthannitrat erhalten, und goss in eine Reagenz Flasche f\u00fcr Ersatz, und seine molaren Wert war 0.015 mg\/L. Die L\u00f6sung wurde filtriert und dann in eine Reagenzflasche gegossen. Die molare Konzentration der Reagenzienflasche wurde durch EDTA-Titration bestimmt, wobei das molare Verh\u00e4ltnis von 3:2 2,3 \u2043 PDA und Lanthannitrat, die erste wasserfreie Ethanol wird 2,3 \u2043 PDA Pulver gel\u00f6st, und dann verd\u00fcnnen Ammoniak, um den pH-Wert auf 6 ~ 7, unter st\u00e4ndigem R\u00fchren der Lanthannitratl\u00f6sung wird langsam zu der wasserfreien Ethanoll\u00f6sung von 2,3 \u2043 PDA hinzugef\u00fcgt, und dann verd\u00fcnnter Ammoniak, um den pH-Wert des Systems auf 6 ~ 7 einzustellen, was zu einem wei\u00dfen Niederschlag f\u00fchrt, mit einem elektrischen R\u00fchrer. Wei\u00dfer Niederschlag, ger\u00fchrt mit einem elektrischen R\u00fchrer f\u00fcr 3 h, um das System vollst\u00e4ndig reaktiv zu machen, und dann links, um den Niederschlag zu lassen alle ausgefallen, und dann filtriert, und dann wusch den Niederschlag mit wasserfreiem Ethanol f\u00fcr mehrere Male; der Verbund wurde bei 50 \u2103 auf ein konstantes Gewicht getrocknet, und das resultierende Produkt war 2,3 \u2043 LPDA Seltene-Erden-W\u00e4rme-Stabilisatoren, und dann wurde das Produkt in ein Pulver gemahlen und dann in einen Beutel f\u00fcr Ersatz Verwendung verpackt;
\nCompound W\u00e4rmestabilisator Vorbereitung: 2,3 \u2043 LPDA mit Zinkstearat und Pentaerythritol nach verschiedenen Massenverh\u00e4ltnis der bin\u00e4ren und tern\u00e4ren Compoundierung, Wiegen, Mahlen und Mischen des Pulvers, Beuteln Ersatz.<\/p>\n

2
\nErgebnisse und Diskussion<\/p>\n

2.1 Charakterisierung von 2,3\u2043LPDA
\n2.1.1 Spektralanalyse im Infrarotbereich
\nAbbildung 1 zeigt die FTIR-Spektren von 2,3\u2043PDA und 2,3\u2043LPDA. Es ist zu erkennen, dass die teleskopischen Schwingungspeaks der C=N-Bindung in 2,3\u2043PDA und 2,3\u2043LPDA bei 1.540 cm-1 bzw. 1.557 cm-1 liegen; die teleskopischen Schwingungspeaks von NO3- auf 2,3\u2043LPDA bei 1.384 cm-1 ; die teleskopischen Schwingungspeaks der C=O-Bindung auf 2,3\u2043PDA bei 1,752 cm-1 ; die teleskopischen Schwingungspeaks der C=O-Bindung auf 2,3\u2043PDA bei 1,595 cm-1 bzw. 1,429 cm-1 ; die teleskopischen Schwingungspeaks von 2,3\u2043PDA auf 2,3 \u2043PDA bei 1,595 cm-1 bzw. 1,429 cm-1 . Bei 1.595 cm-1 und 1.429 cm-1 handelt es sich um die antisymmetrischen bzw. symmetrischen Teleskopschwingungspeaks der C=O-Bindung auf 2,3\u2043LPDA; 3.266 cm-1 ist der Teleskopschwingungspeak der O-H-Bindung auf 2,3\u2043PDA; und 934 cm-1 ist der charakteristisch breite Peak von -COOH auf 2,3\u2043PDA, der es uns erlaubt, das Vorhandensein von Carboxylatgruppen festzustellen; Der Streckschwingungspeak der O-La-Bindung auf 2,3\u2043LPDA bei 652 cm-1, was darauf hindeutet, dass die Reaktion von 2,3\u2043PDA mit Lanthannitrat als Ligand die O-H-Bindung in der Carboxylatgruppe auf 2,3\u2043PDA dazu veranlasst hat, die Kette zu brechen und de-H zu bilden, und eine O-La-Bindung mit dem La-Ion gebildet hat. Zusammenfassend kann festgestellt werden, dass durch die Reaktion 2,3\u2043LPDA entstanden ist.<\/p>\n

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Abbildung 1 FTIR-Spektrum der Probe<\/p>\n

2.1.2 Elementare und thermische Analyse
\nDer Elementgehalt von C, H und N in 2,3\u2043LPDA wurde durch Elementaranalyse bestimmt, und der Lanthangehalt wurde durch EDTA-Titration ermittelt. Aus Tabelle 1 ist ersichtlich, dass der relative Fehler des H-Gehalts (Massenanteil, siehe unten) aufgrund seiner geringen Menge gro\u00df ist und der tats\u00e4chliche Gehalt der anderen Elemente im Wesentlichen mit dem theoretischen Gehalt \u00fcbereinstimmt. Dann wurde die Anzahl der Kristallwasser durch die Ergebnisse der thermischen Analyse in Abb. 2 berechnet, was zu der Molekularformel von 2,3\u2043LPDA als La2(C6N2O4)2(NO3)2-3H2O f\u00fchrte. Aus den TG-Kurven in Abb. 2 ist ersichtlich, dass der thermische Gewichtsverlust von 2,3\u2043LPDA in drei Phasen unterteilt war, und zwar in die Phasen von 50 bis 184, 184 bis 292 bzw. 292 bis 1.000 \u2103. Die Massenverlustrate der ersten Stufe betrug 5,09 %, und aus der Massenverlustrate wurde abgeleitet, dass es drei kristalline W\u00e4sser gab, was der 6.88 % kristallines Wasser in der Molek\u00fclformel La2(C6N2O4)2(NO3)2-3H2O, wie aus Tabelle 1 abgeleitet; die DSC-Kurve der ersten Stufe hatte einen W\u00e4rmeabsorptionspeak bei 87,1~140,6 \u2103, was die Entfernung von kristallinem Wasser aus 2,3 \u2043LPDA darstellt. Aus den TG-Kurven der zweiten und dritten Stufe ist ersichtlich, dass 2,3 \u2043LPDA einen steilen Gewichtsverlust aufweist, mit einem Gesamtmassenverlust von 58,31% in der zweiten und dritten Stufe; im Gegensatz zu den DSC-Kurven gab es in der zweiten Stufe einen inspirierenden Peak bei 184~292,4 \u2103, der die Zersetzung des Produkts darstellt. In der dritten Stufe erschienen zwei exotherme Peaks, die die weitere Zersetzung der Produkte darstellten. Nach 797 \u2103 gab es keinen weiteren Gewichtsverlust mehr, und die TG-Kurve neigt dazu, abzuflachen, und der endg\u00fcltige R\u00fcckstand ist La2O3, das 36,59% des Massenanteils ausmacht, und der La-Gehalt wird auf 31,11% berechnet, was dem theoretischen La-Gehalt von 31,53% in Tabelle 1 entspricht. Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass die Molek\u00fclformel des W\u00e4rmestabilisators aus Seltenen Erden durch Vergleich der Daten in Tabelle 1 und Abbildung 2 als La2(C6N2O4)2(NO3)2-3H2O bestimmt wurde.<\/p>\n

Tabelle 1 Ergebnisse der Elementaranalyse von 2,3\u2043LPDA<\/p>\n

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Abb. 2 Thermische Analysekurve von 2,3\u2043LPDA<\/p>\n

2.2 Analyse der thermischen Stabilit\u00e4t
\n2.2.1 Einfacher thermischer Stabilisator
\nUm die thermische Stabilit\u00e4t von 2,3\u2043LPDA eingehender zu untersuchen, wurde seine thermische Stabilit\u00e4t mit der g\u00e4ngiger thermischer Stabilisatoren verglichen, und die Ergebnisse sind in Tabelle 2 dargestellt. Aus Tabelle 2 ist ersichtlich, dass die thermische Stabilisierungszeit von 2,3\u2043LPDA 30 Minuten betr\u00e4gt, was 6-mal l\u00e4nger ist als die von 2,3\u2043PDA, nur k\u00fcrzer als die von Bleistearat und l\u00e4nger als die von anderen W\u00e4rmestabilisatoren in der Tabelle. In Bezug auf die Verf\u00e4rbungsschutzleistung hat 2,3\u2043LPDA eine bessere anf\u00e4ngliche Verf\u00e4rbungsschutzleistung als 2,3\u2043PDA, was darauf hinweist, dass 2,3\u2043LPDA eine st\u00e4rkere Bindungsf\u00e4higkeit mit instabilem Cl- hat und die anf\u00e4ngliche Verf\u00e4rbungsschutzleistung von PVC verbessert. In Bezug auf den langfristigen Verf\u00e4rbungsschutz ist 2,3\u2043LPDA ein wenig schw\u00e4cher als Calciumstearat und Pentaerythritol. Mit Ausnahme von Calciumstearat und Pentaerythrit hat 2,3\u2043LPDA einige Vorteile gegen\u00fcber anderen Hitzestabilisatoren in Bezug auf die Antiverf\u00e4rbungsleistung und wirkt sich positiv auf die Verhinderung der thermischen Degradation von PVC aus.<\/p>\n

Tabelle 2 Thermische Stabilit\u00e4t verschiedener Hitzestabilisatoren<\/p>\n

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\n2.2.2 2,3\u2043LPDA in Verbindung mit Zinkstearat
\nDie anf\u00e4ngliche Verf\u00e4rbungsbest\u00e4ndigkeit von 2,3\u2043LPDA ist etwas schlechter als die von Zinkstearat, aber seine thermische Stabilisierungszeit und langfristige Verf\u00e4rbungsbest\u00e4ndigkeit sind viel besser als die von Zinkstearat. Die Ergebnisse der Thermostabilit\u00e4tstests f\u00fcr die beiden Komplexe sind in Tabelle 3 dargestellt. Aus Tabelle 3 ist ersichtlich, dass die l\u00e4ngste thermische Stabilit\u00e4tszeit 34 Minuten betrug, wenn das Mischungsverh\u00e4ltnis von 2,3\u2043LPDA und Zinkstearat 4:1 betrug, und sie war l\u00e4nger als diejenige, wenn 2,3\u2043LPDA allein als thermischer Stabilisator verwendet wurde, und je gr\u00f6\u00dfer der Anteil von 2,3\u2043LPDA im Mischungsverh\u00e4ltnis, desto l\u00e4nger die thermische Stabilit\u00e4tszeit. Dies liegt daran, dass Re3+ und Cl- starke Koordinationseffekte haben und sich leichter mit dem durch Hitze zersetzten Cl- koordinieren. Die anf\u00e4ngliche Antiverf\u00e4rbungsleistung der zusammengesetzten Hitzestabilisatoren wurde stark verbessert. Dies liegt daran, dass 2,3 \u2043 LPDA anf\u00e4ngliche Hemmung von Zinkstearat zu produzieren \"Zink brennen\" Ph\u00e4nomen ist offensichtlich, und es gibt einen starken synergistischen Effekt, die Verbindung der anf\u00e4nglichen Anti-Farb-Leistung von PVC wurde stark verbessert. Allerdings, von der langfristigen Anti-Verf\u00e4rbung Leistung, 2,3 \u2043 LPDA allein ist besser als die Compoundierung Anti-Verf\u00e4rbung Leistung, und 2,3 \u2043 LPDA in der Compoundierung Verh\u00e4ltnis der kleineren Anteil, der \"Zink brennen\" Ph\u00e4nomen wird mehr offensichtlich, desto schlechter die langfristige Anti-Verf\u00e4rbung, je k\u00fcrzer die Hitzestabilisierungszeit, was darauf hinweist, dass je mehr der Anteil von Zinkstearat im Mischungsverh\u00e4ltnis, desto mehr der Anteil von 2,3 \u2043 LPDA und Zinkstearat, und je mehr der Anteil von 2,3 \u2043 LPDA und Zinkstearat, desto mehr der Anteil von 2,3 \u2043 LPDA und Zinkstearat. Je k\u00fcrzer die Hitzestabilisierungszeit, was darauf hindeutet, dass der synergistische Effekt zwischen LPDA und Zinkstearat umso schlechter ist, je gr\u00f6\u00dfer der Anteil von Zinkstearat im Mischungsverh\u00e4ltnis ist.<\/p>\n

Tabelle 3 Thermische Stabilit\u00e4t von Zinkstearat-Verbundsystemen<\/p>\n

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\n2.2.3 Zusammenstellung von 2,3\u2043LPDA mit Pentaerythritol
\nPentaerythrit ist ein zus\u00e4tzlicher W\u00e4rmestabilisator mit hervorragender thermischer Stabilit\u00e4t, und seine kurz- und langfristige Antiverf\u00e4rbungsleistung ist gut. 2,3\u2043LPDA und Pentaerythritol komplexiert mit der thermischen Stabilit\u00e4t ist in Tabelle 4 dargestellt. Aus der Tabelle ist ersichtlich, dass die thermische Stabilit\u00e4tszeit der beiden komplexierten Hitzestabilisatoren im Bereich von 31-34 Minuten liegt, w\u00e4hrend die thermische Stabilit\u00e4tszeit von 2,3 \u2043LPDA als alleinigem Hitzestabilisator 30 Minuten betrug, was darauf hindeutet, dass die thermische Stabilit\u00e4tszeit von 2,3 \u2043LPDA mit Pentaerythritol, das mit Zinkstearat komplexiert ist, 30 Minuten betr\u00e4gt, was darauf hindeutet, dass der synergistische Effekt zwischen 2,3 \u2043LPDA und Zinkstearat immer wichtiger wird. Die Hitzestabilisierungswirkung von 3\u2043LPDA und Pentaerythritol ist nicht offensichtlich, die Hitzestabilisierungszeit wird nur um 1-3 Minuten verl\u00e4ngert, hat aber auch einen gewissen Synergieeffekt. Hinsichtlich der Verf\u00e4rbungshemmung ist die Wirkung von Pentaerythrit sehr deutlich, und die anf\u00e4ngliche Verf\u00e4rbungshemmung der beiden Komposite ist besser als die von 2,3\u2043LPDA allein als Hitzestabilisator. Je h\u00f6her der Anteil von Pentaerythrit im W\u00e4rmestabilisator ist, desto besser ist die Langzeit-Antifarbwirkung, was darauf hindeutet, dass die Verbindung von Pentaerythrit und 2,3\u2043LPDA eine gute Antifarbwirkung hat und Pentaerythrit die Langzeit-Antifarbwirkung von 2,3\u2043LPDA weiter erh\u00f6ht. Insgesamt ist die hitzestabilisierende Wirkung von Pentaerythrit nicht offensichtlich, aber die Anti-Verf\u00e4rbungseigenschaft ist sehr ausgepr\u00e4gt. Dies ist auf die F\u00e4higkeit des Alkohols zur\u00fcckzuf\u00fchren, die F\u00e4rbung von PVC beim Erhitzen zu ver\u00e4ndern, und mit steigender Temperatur verestert der Alkohol, wodurch es f\u00fcr den Alkohol schwieriger wird, aus dem PVC auszufallen. Gleichzeitig k\u00f6nnen Pentaerythrit und Lanthan komplexiert werden, um die w\u00e4hrend des Abbaus von PVC gebrochenen Ketten in der Molek\u00fclkette auszugleichen und so die langfristige F\u00e4higkeit von PVC zur Verhinderung von Farbver\u00e4nderungen zu verst\u00e4rken.<\/p>\n

Tabelle 4 Thermische Stabilit\u00e4t des Pentaerythrit-Komplex-Systems<\/p>\n

2.2.4 Zusammenstellung von 2,3\u2043LPDA, Zinkstearat und Pentaerythritol
\nDas Ph\u00e4nomen der \"Zinkverbrennung\", das durch Zinkstearat verursacht wird, kann durch Pentaerythritol verz\u00f6gert werden. Um die Hitzestabilisatoren mit einer ausgezeichneten Antifarbver\u00e4nderungsf\u00e4higkeit und Hitzestabilisierungszeit auszustatten, wurden 2,3\u2043LPDA, Zinkstearat und Pentaerythrit zusammengesetzt, und ihre Hitzestabilit\u00e4t ist in Tabelle 5 dargestellt. Wie aus Tabelle 5 ersichtlich, betrug die thermische Stabilisierungszeit bei einem Verh\u00e4ltnis von 2,3\u2043LPDA:Zinkstearat:Pentaerythritol von 2:1:2 44 Minuten, was h\u00f6her war als bei den anderen beiden Mischungsverh\u00e4ltnissen, was beweist, dass es einen starken synergistischen Effekt gab, wenn 2,3\u2043LPDA und Pentaerythritol den gleichen Anteil ausmachten. Aus der Sicht der Antiverf\u00e4rbungsleistung wurde durch den Zusatz von Pentaerythritol die Antiverf\u00e4rbung des zusammengesetzten Systems erheblich verbessert, und Pentaerythritol verlangsamte auch das Auftreten des Ph\u00e4nomens der Zinkstearat-\"Zinkverbrennungen\", die langfristige Antiverf\u00e4rbung des Systems nach den drei Zusammensetzungen wurde erheblich verbessert. Ein Vergleich von Tabelle 2, Tabelle 3 und Tabelle 5 zeigt, dass die Verf\u00e4rbungshemmung des tern\u00e4ren Mischsystems deutlich besser ist als die des bin\u00e4ren Mischsystems. Dies liegt daran, dass die zus\u00e4tzlichen Hitzestabilisatoren der Polyole bis zu einem gewissen Grad das Auftreten des Zinkstearat-\"Zinkverbrennungs\"-Ph\u00e4nomens verhindern k\u00f6nnen, und dass der durch die Reaktion zwischen Pentaerythrit und Zinkstearat erzeugte Komplex die katalytische Wirkung von ZnCl2 auf den Abbau von PVC wirksam schw\u00e4chen kann.<\/p>\n

Tabelle 5 Thermische Stabilit\u00e4t des tern\u00e4ren Mischsystems<\/p>\n

2.3 Analyse der Plastifizierungseigenschaften
\nIn dieser Studie wurden Plastifizierungsexperimente mit verschiedenen Hitzestabilisatoren durchgef\u00fchrt, um die Wirkung von Hitzestabilisatoren auf die dynamische thermische Stabilit\u00e4t von PVC zu untersuchen; die Ergebnisse sind in Tabelle 6 aufgef\u00fchrt. Wie aus der Tabelle ersichtlich ist, war die Plastifizierungszeit der W\u00e4rmestabilisatorprobe, die Zinkstearat in Verbindung mit 2,3\u2043LPDA enthielt, am l\u00e4ngsten. Dies liegt daran, dass Zinkstearat allein Plastifizierung, Plastifizierung Leistung ist sehr schlecht, am Ende der Aufladung, wird sofort erscheinen \"Zink brennen\" Ph\u00e4nomen, das Ph\u00e4nomen wird den Abbau von PVC zu f\u00f6rdern, kann nicht die Plastifizierung zu realisieren; und mit 2,3 \u2043 LPDA-Komplex, 2,3 \u2043 LPDA spielte eine Rolle bei der Verlangsamung der \"Zink brennen\" Ph\u00e4nomen, die Wirkung der \"Zink brennen\" Ph\u00e4nomen, die Wirkung der \"Zink brennen\" Ph\u00e4nomen. \"Nach dem H\u00f6hepunkt der Plastifizierung begann Zinkstearat, den Abbau von PVC zu f\u00f6rdern, was zu einer beschleunigten Zersetzung des PVC-Pulvers f\u00fchrte. Obwohl die Plastifizierungszeit der Probe, die den tern\u00e4ren Hitzestabilisator enth\u00e4lt, etwas l\u00e4nger ist als die der Probe, die 2,3 \u2043LPDA enth\u00e4lt, sind das Plastifizierungsmoment und das Gleichgewichtsmoment niedriger, was darauf hindeutet, dass es die Adh\u00e4sion zwischen PVC und den Verarbeitungsmaschinen w\u00e4hrend des Prozesses verringern kann, wodurch der Energieverlust und der Stromverbrauch reduziert werden.<\/p>\n

Tabelle 6 Plastifizierungseigenschaften der verschiedenen Proben<\/p>\n

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 <\/p>\n

2.4 Analyse der Festigkeitseigenschaften
\nEntsprechend den Ergebnissen der statischen W\u00e4rmestabilisierungsexperimente wurden die W\u00e4rmestabilisatoren der Seltenen Erden mit der besten W\u00e4rmestabilisierungsleistung in jeder Versuchsgruppe f\u00fcr den Test der Zugeigenschaften ausgew\u00e4hlt, um die Auswirkungen der verschiedenen W\u00e4rmestabilisatoren auf die Zugeigenschaften von PVC zu untersuchen; die Ergebnisse sind in Tabelle 7 dargestellt. Die Ergebnisse sind in Tabelle 7 dargestellt. Aus der Tabelle ist ersichtlich, dass sich die Zugeigenschaften von PVC durch den Zusatz von 2,3\u2043LPDA zu PVC deutlich verbessert haben; Der Unterschied in den Zugeigenschaften zwischen den W\u00e4rmestabilisatorproben, die 2,3\u2043LPDA und Zinkstearat enthielten, und den Zugeigenschaften der Proben, die 2,3 \u2043LPDA enthielten, war gro\u00df, was darauf zur\u00fcckzuf\u00fchren sein k\u00f6nnte, dass ein Teil des Zinkstearats bei der Vermischung mit der PVC-Folie das Ph\u00e4nomen des \"verbrannten Zinks\" zu zeigen schien, was den Abbau von PVC f\u00f6rderte. Dies kann auf das Ph\u00e4nomen des \"Zinkverbrennens\" einiger Zinkstearate w\u00e4hrend des Mischens von PVC-Flocken zur\u00fcckzuf\u00fchren sein, das den Abbau von PVC f\u00f6rdert und die Zugfestigkeit von PVC-Flocken verringert, was zu den schlechten mechanischen Eigenschaften von PVC-Flocken f\u00fchrt. Die letzten Daten in Tabelle 7 zeigen, dass 2,3\u2043LPDA, Zinkstearat und Pentaerythrit die beste Wirkung auf die Erh\u00f6hung der PVC-Zugfestigkeit haben. Dies kann darauf zur\u00fcckzuf\u00fchren sein, dass die Seltenen Erden viele leere Orbitale haben, um das einsame Elektron des Liganden zu akzeptieren, w\u00e4hrend die Seltenen Erden-Metallionen einen gro\u00dfen Ionenradius haben, so dass sie und die organischen und anorganischen Substanzen in der PVC-Formel eine Vielzahl von Liganden oder Chelaten bilden, die Erh\u00f6hung der intermolekularen Wechselwirkungskraft, die PVC spielte eine weichmachende Wirkung, und verbessern die Zugfestigkeit von PVC-Materialien.<\/p>\n

Tabelle 7 Mechanische Eigenschaften der verschiedenen Proben<\/p>\n

2.5 Mechanismus der Hitzestabilisierung
\nDie FTIR-Spektren von 2,3\u2043LPDA vor und nach der HCl-Behandlung sind in Abb. 3 dargestellt. Aus der Abbildung ist ersichtlich, dass sich in den FTIR-Spektren von 2,3\u2043LPDA nach der HCl-Behandlung die Wellenzahl der C=N-Bindung im Vergleich zur unbehandelten Bindung von einer niedrigen zu einer hohen Wellenzahl verschoben hat und die Wellenzahl der C=N-Bindung nach der Behandlung 1.572 cm-1 betr\u00e4gt. Dar\u00fcber hinaus verschwand der teleskopische Schwingungspeak von NO3- nach der Behandlung mit HCl aus den Kurven, was darauf zur\u00fcckzuf\u00fchren ist, dass sich H+ mit NO3- zu HNO3 verbindet. Aufgrund der Kombination von H+ und NO3- zur Bildung von HNO3 bei der Behandlung von 2,3\u2043LPDA mit HCl ist es jedoch nicht m\u00f6glich, den Mechanismus der thermischen Stabilisierung von 2,3\u2043LPDA zu bestimmen. Bei der HCl-Behandlung von 2,3\u2043LPDA ist die HCl-L\u00f6sung exotherm, w\u00e4hrend HNO3 unter Hochtemperaturbedingungen leicht in H2O, NO2 und O2 zersetzt wird, was die thermischen Stabilit\u00e4tseigenschaften von 2,3\u2043LPDA nicht beeinflusst. Im FTIR-Spektrum von unbehandeltem 2,3\u2043LPDA liegt der Streckschwingungspeak der O-La-Bindung bei 652 cm-1. Nach der Behandlung gab es zwei weitere charakteristische Peaks der O-H-Bindung in den FTIR-Spektren, den teleskopischen Schwingungspeak der O-H-Bindung bei 1.445 cm-1 und den au\u00dferhalb der Ebene liegenden teleskopischen Schwingungspeak der O-H-Bindung bei 1.097 cm-1, und in den Spektren erschien wieder der charakteristische Peak der -COOH-Bindung. Daraus l\u00e4sst sich ableiten, dass die O-La-Bindung gebrochen war und die O-H-Bindung nach der Behandlung rekombiniert wurde. Nachdem die O-La-Bindung gebrochen war, verbanden sich die La-Ionen mit den Cl-Ionen, um die La-Cl-Bindung zu bilden, und aus den FTIR-Spektren des behandelten 2,3 \u2043LPDA wurde ein zus\u00e4tzlicher Peak bei 1.261 cm-1 in den FTIR-Spektren von 2,3 \u2043LPDA gefunden. Im FTIR-Spektrum von 2,3\u2043LPDA nach der Behandlung ist ein Peak bei 1.261 cm-1 zu erkennen, bei dem es sich um den Streckschwingungspeak der La \u2043Cl-Bindung handelt. Es ist zu erkennen, dass 2,3\u2043LPDA mit HCl unter Bildung von LaCl3 reagiert. Somit ist bekannt, dass der stabilisierende Mechanismus von 2,3\u2043LPDA darin besteht, dass 2,3\u2043LPDA das w\u00e4hrend des thermischen Abbaus von PVC freigesetzte HCl-Gas effektiv absorbieren und LaCl3 bilden kann, was die katalytische Wirkung des thermischen Abbaus von PVC bis zu einem gewissen Grad verz\u00f6gern kann.<\/p>\n

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A practical selection route for photoinitiator-related projects<\/h2>\n

When technical buyers or formulators screen photoinitiators, the most useful decision frame is usually cure quality plus application fit: which package cures reliably, keeps appearance acceptable, and still works under the lamp, film thickness, and substrate conditions of the actual process.<\/p>\n