Unsere Antwort ist einfach und geradlinig, nicht anders. Man kann die Elektrokatalyse als einen der Zweige der elektrochemischen Disziplin verstehen, oder man kann sie als eine elektrische Anwendung der Katalyse verstehen. Ob es sich nun um die Erweiterung der Elektrochemie in der Katalyse oder um die Anwendung der Katalyse auf dem Gebiet der Elektrochemie handelt, das Wesen der Katalyse bleibt dasselbe, und die Mechanismen der Elektrokatalyse und der Katalyse sind dieselben. Was ist das Wesentliche an der Katalyse? Es geht darum, die kinetische Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu verändern, entweder zu beschleunigen oder zu verlangsamen. Wichtig ist auch, dass das thermodynamische Gleichgewicht der chemischen Reaktion nicht verändert wird. Ob eine chemische Reaktion stattfinden kann oder nicht, wird in erster Linie durch das thermodynamische Gleichgewicht bestimmt, d. h. durch die Änderung der Gibbs-Funktion. Das ist etwas, was viele Menschen im Laufe der Zeit vergessen. Viele chemische Reaktionen sind zwar thermodynamisch möglich, können aber nicht mit nennenswerten Reaktionsgeschwindigkeiten ablaufen, sondern müssen katalysiert werden, um ihre eigene Reaktionsaktivierungsenergie zu senken und die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen. Katalysierte Reaktionen ändern einfach den Reaktionsweg des Systems, wie in der Abbildung unten durch die Übergangszustandstheorie beschrieben: Ohne Katalysator ist die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion viel höher als mit Katalysator, aber die Zugabe eines Katalysators ändert den Verlauf der Reaktion. Was ohne Katalysator beispielsweise eine 4-stufige Reaktion ist, kann durch den Zusatz eines Katalysators zu einer 7-stufigen Reaktion werden. Obwohl die Aktivierungsenergie so viel geringer ist, kann sich die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion um bis zu einem Faktor zehn erhöhen. Das typischste Beispiel ist die Ammoniaksynthese, die ohne die Zugabe eines Eisenkatalysators zehntausende von Jahren lang nicht ablaufen kann, doch mit der Zugabe einer kleinen Menge Katalysator entstand die Ammoniakindustrie. Das ist in gewisser Weise mit unserer Arbeit vergleichbar, das Ziel ist konstant und ändert sich nicht. Aber manche Ziele sind leicht zu erreichen, andere wiederum sind sehr schwierig. Der Katalysator ist Kommunikation, Werkzeuge, Beratung, Literatur, Erfahrung und andere Maßnahmen in der Arbeit. Das ist die Bedeutung von "katalysieren" und zurück zur Elektrochemie. Das Gleiche gilt für die Elektrochemie. Die Elektrokatalyse dient hauptsächlich dazu, die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen zu erhöhen, indem Katalysatoren als Elektroden hergestellt oder Katalysatormaterialien auf der Oberfläche von Elektroden verändert werden. Die Reaktionsgeschwindigkeit in der Elektrochemie hängt nicht nur von der Aktivität des Katalysators ab, sondern auch von der Verteilung des elektrischen Feldes im Elektrolyten an der Fest-Flüssig-Grenzfläche. Daher ist der Katalysator nur einer der Faktoren, die zur Verbesserung der elektrochemischen Reaktionsgeschwindigkeit beitragen, und man sollte sich bei der Untersuchung des elektrokatalytischen Systems auf den Katalysator konzentrieren. Auch das Elektrodenpotenzial kann die Verteilung des elektrischen Feldes beeinflussen. Da es sich um eine katalytische Reaktion handelt, gibt es in der Regel mindestens zwei chemische Reaktionsverläufe, einschließlich der Adsorption von Molekülen oder Ionen. Hier sind einige Beispiele für gängige elektrokatalytische Systeme in der Industrie: 1, Chlor-Alkali-Industrie, durch die gesättigte Sole, die Anode erzeugt Chlorgas, die Kathode erzeugt Wasserstoff, der Tank Spannung ist in der Regel 3-4,5 V, die Anode Katalysator ist in der Regel Ti-Basis mit Co, Sn, Pt, Pd, und andere Übergangsmetall-Verbundkatalysatoren, die Kathode Katalysator mit dem Übergangsmetall-Verbundkatalysator geladen. 2、Brennstoffzelle, der beste Katalysator für Brennstoffzelle ist Pt, Pd, Pt-Co-Legierung und so weiter, in der elektrokatalytischen System die Geometrie des Katalysators hat einen erheblichen Einfluss auf die Leistung des Katalysators. 3、Oxidation kleiner organischer Moleküle, Oxidation von CO-Molekülen, Oxidation von Methanol und Ameisensäure, Oxidation organischer Fluoride. Die besseren Katalysatoren sind Pt, Pt-Katalysatoren in Nanogröße, Pt-Ru-Legierungen und so weiter. 4、Photokatalyse, die populärere Richtung ist die photokatalytische Wasserstoffproduktion, die populäreren Katalysatoren sind TiO2, CdS, ZnO und so weiter.